COMPUESTOS INORGÁNICOS

 Son sustancias que se caracterizan por no contener carbono, como por ejemplo la cal, la sal de cocina, y otras, que son estudiadas por la Química inorgánica. Hay ciertos compuestos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales está el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2).Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), monóxido de Nitrógeno (NO), ácido clorhídrico (HCl), hidróxido de sodio (NaOH), etc. Casi todos los elementos químicos de la tabla periódica están involucrados en los compuestos químicos inorgánicos, por lo que son muchas estas últimas sustancias y para facilitar su estudio se han dividido o clasificado en los siguientes grupos, subtipos o funciones químicas inorgánicas:

COMPUESTOS BINARIOS

FORMACION DE OXIDOS.

Los Óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios, y se caracterizan por contener un elemento químico y oxígeno, y se clasifican en: óxidos básicos y óxidos ácidos.

Ejemplos de los dos tipos de óxidos:

 

OXIDOS BASICOS (óxidos metálicos)	OXIDOS ACIDOS (anhídridos, óxidos no-metálicos)
- Oxido de sodio (Na2O) - Oxido de magnesio (MgO) - Oxido de calcio (CaO) - Óxido de hierro (II) (FeO) - Oxido de aluminio (Al2O3)	- Monóxido de carbono (CO) - Dióxido de carbono (CO2) - Monóxido de azufre (SO) - Oxido de boro (B2O3) - Monóxido de nitrógeno (NO)

 

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO:

Hidruros: el hidrogeno es un elemento químico que puede combinarse directamente con algunos metales y no-metales; así, existen hidruros metálicos (HM) e hidruros no-metálicos, siendo éstos últimos los que originan los hidrácidos.

Hidrácidos. Son llamados también ácidos no-oxigenados, ya que no contienen oxigeno sino que tan solo hidrógeno y un no-metal. Existen dos pasos para obtener un hidrácido: primero obtener el hidruro y después su respectivo Hidrácido (disolver el hidruro en agua).

COMPUESTOS TERNARIOS

Oxácidos. Llamados también ácidos oxigenados, por contener siempre este elemento, y resultan de combinar un óxido ácido con agua. Cuando se combina un elemento no-metal con oxígeno, resulta una sustancia llamada óxido ácido, y si a ésta se le agrega agua, luego se obtiene un tipo de ácido denominado oxácido; así, estas sustancias están formadas por hidrogeno, un no-metal y oxígeno, en este orden, por lo que son sustancias ternarias y su ecuación general es:

 

NM = Elemento no-metal

O = Oxigeno

H2O = Fórmula del agua

H = Hidrogeno

HIDRÓXIDOS: Conocidos también como bases. Estas sustancias son ternarias y resultan de combinar un óxido básico con agua; se caracterizan por llevar siempre, además del elemento metal, una molécula llamada ión hidroxilo u oxidrilo, formada por el oxígeno e hidrogeno (OH). A continuación algunos ejemplos de estos compuestos y su concepto:

los símbolos de esta ecuación se refieren a:

M = Elemento metal

O = Oxigeno

H2O = Fórmula del agua (una molécula)

(OH) = Ion oxidrilo (símbolos del oxígeno e hidrogeno)

SALES: Las sales son cristales y solubles en agua, por lo general. Son sustancias binarias, ternarias y cuaternarias. Existen 2 tipos principales de ellas:

• a. Sales haloideas.
• b. Sales oxosales.
• Las diferentes sales resultan de la reacción entre un ácido y una base, siendo esta reacción de neutralización completa o bien parcial, y en todos los casos se produce también agua.

Sales haloides. Llamadas también sales haloideas y no-oxigenadas. Son compuestos binarios pues la sal contiene un metal y un no-metal halógeno o bien azufre.

Para nombrar la sal haloidea se pone primero el nombre del no-metal, con terminación uro, y se le agrega el nombre del elemento metal. Ejemplo: la sal LiF, recibe el nombre (nomenclatura)de fluoruro de litio.

Oxosales. Cuando se combina un oxácido con un hidróxido se obtienen o producen la oxosal y  agua. Pueden ser:

a. Sales neutras. Formadas por un metal (del hidróxido), un no-metal y oxigeno. Compuestos ternarios.

b- Sales ácidas. Sustancias cuaternarias. Estas sales se diferencian de las anteriores en que llevan además hidrógeno, el que les da el carácter de acidas. Se nombran como las anteriores sales, agregando la palabra ácido entre la sal y el metal.

Ejemplo: sulfato ácido de potasio: KHSO4

Bibliografía

1. de Santos, Verónica Escobar y Gladys Rodríguez de Vega. Ciencias naturales 3. EditorialMcGraw-Hill. México, 2002.

2. Del Bosque, Francisco Recio. Química Inorgánica. Tercera edición. Mc Graw-Hill. México, 2005.

3. http://www.slideshare.net/jomiespa/funciones-quimicas-inorganicas

4-http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml